Le principe d’exclusion de Pauli
COURS ET RÉVISIONS / L1 · L2 · CPGE · PASS/LAS
Le principe d’exclusion de Pauli
Comprendre le principe d’exclusion de Pauli et l’occupation des orbitales.
COURS · REPÈRE
1. Le Principe d’exclusion de Pauli
1.1 Définition du principe de Pauli
Définition
Le principe d’exclusion de Pauli, énoncé par Wolfgang Pauli en 1925, stipule que deux électrons d’un même atome ne peuvent pas avoir leurs quatre nombres quantiques identiques . Ainsi, chaque orbitale atomique ne peut contenir au maximum que deux électrons, et ceux-ci doivent avoir des spins opposés ( et ).
1.2 Conséquences du principe de Pauli
Rappel
Le principe de Pauli explique la structure électronique des atomes et la disposition des électrons dans les orbitales. Les électrons occupent les orbitales en respectant à la fois la règle de Klechkowski (ordre de remplissage) et le principe de Pauli (nombre d’électrons par orbitale).
Grâce à ce principe, on peut prédire les propriétés chimiques des éléments, comme la valence, les états d’oxydation et la configuration des couches électroniques.
1.3 Exemples d’application
- Hydrogène (Z = 1) : Configuration électronique : 1s1. Il y a un seul électron dans l’orbitale 1s.
- Hélium (Z = 2) : Configuration électronique : 1s2. L’orbitale 1s contient ses deux électrons avec des spins opposés. Le principe de Pauli est respecté.
1.4 Utilisation du principe de Pauli
Conseil
Lorsque vous rédigez les configurations électroniques, veillez à ne jamais placer plus de deux électrons dans une même orbitale et à toujours assigner des spins opposés aux deux électrons d’une même orbitale.